ph計酸度計原理簡介和電使用要注意。標題闡明兩個問題，也就是本文的主要內(nèi)容。首先我們了解一下ph計酸度計的工作原理簡介，然后了解ph電使用時要注意的問題。電在使用前或之后的保養(yǎng)維護注意，校正方面的注意，有很多值得學習的知識，下面來看詳細內(nèi)容。

ph計酸度計原理簡介：

ph計酸度計無非就是測量PH值的一種儀器儀表。介紹電位法測得PH值。測量PH值的方法很多，ph計酸度計的種類，技能也不同。工業(yè)的ph計酸度計，實驗室研究使用的ph計酸度計，便攜式攜帶方便的ph計酸度計等?？偟膩碚f主要有化學分析法、試紙法、電位法。

補充閱讀：什么是PH？PH是拉丁文Pondushydrogenii一詞的縮寫（Pondus=壓強、壓力hydrogenium=氫），用來量度物質(zhì)中氫離子的活性。這一活性直接關(guān)系到水溶液的酸性、中性和堿性。水在化學上是中性的，但不是沒有離子，即使化學純水也有微量被離解：嚴格地講，只有在與水分子水合作以前，氫核不是以自由態(tài)存在。

電位分析法所用的電被稱為原電池。原電池是一個系統(tǒng)，它的作用是使化學反應能量轉(zhuǎn)成為電能。此電池的電壓被稱為電動勢（EMF）。此電動勢（EMF）由二個半電池構(gòu)成。其中一個半電池稱作測量電，它的電位與特定的離子活度有關(guān)如H+；另一個半電池為參比半電池，通常稱作參比電，它一般是測量溶液相通，并且與測量儀表相連。例如，一支電由一根插在含有銀離子的鹽溶液中的一根銀導線制成，在導線和溶液的界面處，由于金屬和鹽溶液二種物相中銀離子的不同活度，便形成離子的充電過程，并形成一定的電位差。

當沒有施加外電流進行反充電，也就是說沒有電流的話，這一過程終會達到一個平衡。在這種平衡狀態(tài)下存在的電壓被稱為半電池電位或電電位。這種（如上所述）由金屬和含有此金屬離子的溶液組成的電被稱為類電。此電位的測量是相對一個電位與鹽溶液的成分無關(guān)的參比電進行的。這種具有立電位的參比電也被稱為第二電。對于此類電，金屬導線都是覆蓋一層此種金屬的微溶性鹽（如：Ag/AgCL），并且插入含有此種金屬鹽限離子的電解質(zhì)溶液中。此時半電池電位或電電位的大小取決于此種陰離子的活度。

電使用要注意

開頭首段我們就提到電使用要注意的幾個大范疇，校準，使用維護，保養(yǎng)中可以找到我們想要的答案。

1）校準Ph計要注意的可參考詳細內(nèi)容分析：

2）復合電正確使用與保養(yǎng)

⒈ 復合電不用時，可充分浸泡3M氯化鉀溶液中（配置3mol/l 氯化鉀溶液的方法）。切忌用洗滌液或其他吸水性試劑浸洗。

⒉ 使用前，檢查玻璃電前端的球泡。正常情況下，電應該透明而無裂紋；球泡內(nèi)要充滿溶液，不能有氣泡存在。

⒊ 測量濃度較大的溶液時，盡量縮短測量時間，用后仔細清洗，防止被測液粘附在電上而污染電。

⒋ 清洗電后，不要用濾紙擦拭玻璃膜，而應用濾紙吸干, 避免損壞玻璃薄膜、防止交叉污染，影響測量精度。

⒌ 測量中注意電的銀mdash;氯化銀內(nèi)參比電應浸入到球泡內(nèi)氯化物緩沖溶液中，避免電計顯示部分出現(xiàn)數(shù)字亂跳現(xiàn)象。使用時，注意將電輕輕甩幾下。

⒍ 電不能用于強酸、強堿或其他腐蝕性溶液。

⒎ 嚴禁在脫水性介質(zhì)如無水乙醇、重鉻酸鉀